belajarkimiadasar

Teori Atom

Kimia Dasar

Atom berasal dari kata 'a' yang berarti tidak dan 'tomos' yang bearti dipotong-potong. Perkembangan teori atom dimulai dari konsep materi demokritus yang menyatakan bahwa materi dapat dibagi menjadi bagian yang lebih kecil, sampai diperoleh bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.

1. Model Atom Dalton                            

Ditemukan oleh John Dalton (1803) adalah teori pertama yang dilandasi data ilmiah.

• Atom merupakan partikel zat atau materi terkecil yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.
• Atom berbentuk/digambarkan seperti bola sederhana yang berukuran sangat kecil.
• Atom dari suatu unsur dapat bergabung dengan unsur lain disebut molekul.
• Atom dari unsur adalah permanen. Tidak dapat diuraikan, tidak dapat di ciptakan dan tidak dapat dimusnahkan.   
• Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusun      kembali atom-atom  sehingga atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan.                         *Kelebihan teori Dalton: menarik minat untuk melakukan penelitian lebih mendalam tentang teori atom. *Kekurangan teori Dalton: 
• tidak menjelaskan perbedaan antara atom yang satu dengan yang lainnya.
• Tidak menjelaskan bagaimana cara atom saling berikatan.
• Atom sebenarnya masih dapat dibagi-bagi( bukan partikel terkecil).

   
   2. Model Atom Thompson

Joseph John Thompson(1904) menggambarkan model atom nya setelah dia menemukan sinar katode. Dia menyimpulkan bahwa atom adalah bola padat bermuatan positif dan didalam nya tersebar elektron yang bermuatan negatif.Model ini disebut juga model roti kismis, karena mirip dengan roti yang ditaburi kismis di permukaannya.

Roti digambarkan sebagai atom bermuatan positif dan kismis sebagai elektronnya. Dalam penelitiannya, Thompson melewatkan arus melalui sinar katoda. Sebuah tabung sinar katoda adalah tabung gelas yang hampir semua udara telah dihilangkan. ini berisi sepotong logam disebut elektroda pada setiap ujung. Satu elektroda bermuatan negatif dan dikenal sebagai katoda. Elektroda lainnya bermuatan posotif dan dikenal sebagai anoda. 

Ketika tegangan arus listrik diterapkan pada ujung plat, sinar katoda perjalanan dari katoda ke anoda.

 3. Model Atom Goldstein

Pada tahun 1886, Eugen Goldstein memodifikasi tabung sinar katode dengan melubangi lempeng katodanya dan gas yang berada dibelakang katode menjadi berpijar.
Peristiwa tersebut menunjukkan adanya radiasi yang berasal dari anode yang menerobos lubang pada lempeng katode. Sinar ini disebut sinar anode atau sinar positif.

4. Model Atom Rutherford

Teori atom Ernest Rutherford(1911) muncul berdasarkan eksperimen hamburan  sinar alfa dari uranium.
Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif seperti tata surya. Teori atom Rutherford telah berhasil menemukan konsep bahwa atom mempunyai inti yang bermuatan positif, dan elektron elektron mengelilinginya diruang hampa. Pada tahun 1930, Rutherford berhipotesis bahwa inti mengandung proton dan neutron. Neutron adalah partikel bermassa sama dengan proton, tetapi tidak bermuatan.

5. Model Atom Bohr

Niels Henrik David Bohr(1913) mengemukakan dari atom hidrogen menggambarkan elektron-elektron bermuatan negatif mengorbit pada kulit atom dalam lintasan tertentu mengelilingi inti atom yang bermuatan positif. Ketika elektron meloncat dari satu orbit ke orbit lainnya selalu disertai dengan pemancaran atau penyerapan sejumlah energi elektromagnetik hf.
Elektron tidak dapat sembarangan berada di dalam atom, tetapi terletak pada tingkatan energi tertentu.

6. Model Atom Modern(Mekanika Kuantum)

Dalam teori mekanika kuantum( teori atok modern) keberadaan elektron tidak seperti lintasan garis, tetapi lektron tersebar dalam ruang yang disebut orbital.
Teori ini dikembangkan oleh Erwin Schrodinger(1926).

Berikut kesimpulan dari teori atom di atas:

Daftar pustaka:
https://images.app.goo.gl/JTosZXNW9CdhzDry6
https://images.app.goo.gl/fYWVze1xChgQNQrj8
https://images.app.goo.gl/xbuBU2rjAam2tUp77
https://images.app.goo.gl/Mis3V2SAhsmjXVb29
https://images.app.goo.gl/m4BmvAi4NA7G7PaZ8
S.syukri.kimia dasar.jl.Ganesa 10: itb